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          2024中考化學知識點歸納總結

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          中考化學知識需要記憶的內容挺多的,那么中考化學的知識點有哪些呢?一起來看看吧,以下是小編準備的一些中考化學的知識點,僅供參考。

          2024中考化學知識點歸納總結





          中考化學必背知識點總結

          一、重視探究題知識點

          ①、常見氣體的探究。

          ②、常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究:

          CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

          ③、黑色粉末的探究。

          ④、物質是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

          ⑤、離子作用的探究。如明礬起凈水作用,是明礬中哪種離子起作用。

          ⑥、溶液酸堿性的探究。

          ⑦、溶液相互反應后,所得溶液中溶質成分的探究問題。

          二、每年必考的實驗知識

          氣體發生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

          大家應熟悉實驗室制H2、CO2、O2 的發生裝置,收集裝置的選取,氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。

          實驗室制取氣體的發生裝置,收集裝置的選取原理也要熟知。

          三、計算題要鞏固典型題型

          如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題

          鐵礦石煉鐵型計算題,解決生活實際的方程式計算題

          金屬與酸反應生成氫氣的計算題,圖表型、圖像型分析計算題。

          四、關注與生活相關的知識及社會熱點

          如水及其污染和防治,化學與環境污染,

          藥品與健康及消毒劑的選用、融雪劑對環境的影響等

          中考化學??贾R點

          1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

          2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

          3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

          4、天然存在的最硬的物質是金剛石。

          5、最簡單的有機物是甲烷。

          6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

          7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。

          8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

          9、導電性最強的金屬是銀。

          10、相對原子質量最小的原子是氫。

          11、熔點最小的金屬是汞。

          12、人體中含量最多的元素是氧。

          13、組成化合物種類最多的元素是碳。

          14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

          15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

          16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:

          (1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。

          (2)磁鐵礦(Fe3O4)。

          (3)菱鐵礦(FeCO3)。

          17、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

          18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:

          (1)升溫。

          (2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

          (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

          19、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

          20、水污染的三個主要原因:

          (1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水。

          (2)生活污水的任意排放。

          (3)農業生產中不合理施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

          21、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

          22、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:

          (1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大。

          (2)少數物質溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)

          (3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)

          23、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

          24、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

          25、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

          26、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

          27、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

          28、教材中出現的三次淡藍色:

          (1)液態氧氣是淡藍色。

          (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰。

          (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

          29、與銅元素有關的三種藍色:

          (1)硫酸銅晶體。

          (2)氫氧化銅沉淀。

          (3)硫酸銅溶液。

          30、過濾操作中有“三靠”:

          (1)漏斗下端緊靠燒杯內壁。

          (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。

          (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

          31、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。

          32、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。

          33、取用藥品有“三不”原則:

          (1)不用手接觸藥品。

          (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。

          (3)不嘗藥品的味道。

          34、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。

          35、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣。

          36、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)。

          37、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化。

          38、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體,同時注意不是可燃性氣體點燃混合就會發生爆炸,必須與空氣或氧氣混合點燃才會爆炸)。

          39、煤干餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣。

          40、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化。

          41、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

          42、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解。

          43、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H。

          44、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

          45、構成物質的三種粒子:分子、原子、離子。

          初三化學方程式總結

          一、銅

          CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑

          現象:固體由藍色變為白色

          高溫

          CuO+CO====Cu+CO2

          現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

          H2+CuO====Cu+H2O

          現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成

          Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

          現象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

          CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

          現象:生成了藍色絮狀沉淀

          CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

          現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

          Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

          現象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

          Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

          現象:有紅色金屬生成

          Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

          現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

          二、鐵

          Fe+2HCl==FeCl2+H2

          現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色

          FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

          現象:有白色絮狀沉淀生成

          4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

          現象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,會變成紅棕色

          Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

          現象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

          Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

          現象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

          Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

          現象:鐵溶解生成紅色金屬

          Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

          現象:鐵溶解生成銀白色的金屬

          Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          現象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

          現象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

          Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

          現象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

          中考化學答題技巧及注意事項

          一、認真審題

          它是快速準確解答試題的重要環節。仔細研讀題目,把題目中的關鍵字眼做記號。尤其對于看似簡單,貌似做過的題更要認真審題,切不可為省時間草草作答,這樣容易使會做的題丟分。

          二、合理分配時間

          要合理安排答題時間,穩中求快,不可草草完成試卷,不要依靠等做完了再檢查再修改,要力爭一次成功。時間安排要留有余地,要有足夠時間檢查試卷,遇到難題可先放下,不要因為這一小題而使整套試卷不能完成??砂巡粫龌虿荒艽_定答案的題目做上記號,等全套試卷做完若有剩余時間再回來做。

          三、認真檢查,改正錯誤

          檢查不用面面俱到,著重從以下幾個方面檢查:

          一要檢查試題是否全部答完,有無漏答或沒有答全的;

          二要檢查解題步驟是否完整、是否規范;

          三要根據自己平時考試曾經出現的問題,有針對性地檢查。如: 查錯別字“飽和 乳化 活性炭 金剛石 吸附”等.

          查化學方程式(配平、條件、氣體或沉淀符號等)。

          查化學計算,相對分子質量的準確性,數據的準確性。

          查括號內的要求,有無按括號內的要求作答。

          四、具體題型分析

          (一)選擇題:

          題干中的關鍵詞有:“正確”或“不正確”或“錯誤;

          選項中的關鍵詞有:足量的__、過量的__、適量的__、或一定是、不一定是……等。

          看全面。ABCD四個選項都要看,這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案,是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

          做標記。標記出否定敘述,要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題,考生在審題時要做個標記,以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

          留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”,組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來,這也是幫助考生答對題的好辦法。

          巧聯系。選擇題的答題方法是多樣化的,既能從題干出發作答,也能從選項出發作答,要看清楚選項與選項之間的區別與聯系,合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

          查涂卡。檢查分析的和答題卡上涂的是否一致,如分析是B對,可是涂卡是D。

          (二)填空題:

          填空題的關鍵詞有:選“是”或“不是”;“能”或“不能”;

          “一定”或“不一定”, 從“大到小”“ 從小到大”或,填序號、填名稱、填化學式等。

          (1)看清要求。讓寫元素名稱不要寫元素符號;讓寫化學式不要寫成物質名稱,如果題目沒要求寫名稱還是化學式,最好寫名稱,以免因化學式寫錯或寫得不規范造成扣分。要求填序號的不要寫物質名稱或化學式,要求寫化學方程式不要寫成化學式。

          (2)不寫錯別字。如“石蕊”寫成“石芯”,“碳”和“炭”不分,“飽和”寫成“飽合”,“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”等。

          (3)化學用語的書寫要規范。如元素符號別忘記了大小寫的原則,化學方程式要記住配平,狀態符號不要漏標注,反應條件要寫清。離子符號和化合價符號要正確標注等。

          (4)填空題里若有選擇,不一定是單選。

          (三)推斷題:找到突破口,順藤摸瓜。

          推斷題的突破口是一眼就能認出來的物質或反應。

          特殊顏色(包括固體和溶液)

          特殊性質(如CO,H2,C的還原性,CaO與水反應放出大量的熱等)

          典型用途(如作干燥劑的CaO,焙制糕點、治療胃酸的NaHCO3,做建筑材料或補鈣劑的CaCO3等)

          特殊條件(水通電分解,CO在高溫下還原Fe2O3等)。

          找到突破口后,可根據突破口的具體位置進行正推或者逆推。

          如果實在沒有思路,可以結合后面的問題,有時問題中也會隱含某些信息。

          (四)實驗探究題 :保五分爭七分

          一般來說,實驗探究題是中考化學難度最大的一道題,也是最具有選拔性質的一道題。題目共七個填空,每空一分,共七分,一般情況下前三空與最后兩空相對簡單,基本上是對基礎知識的的考察,切記語言敘述要規范,做到不丟分。中間兩空較難,一般為實驗方案的設計、知識的綜合運用或遷移等。這兩分要反復研讀題目,充分利用題中給出的信息(如查閱資料),敢于大膽猜測,即使沒有十足把握,也要把你認為正確的答案寫上,千萬不能空白。

          (五)計算題:找準已知、所求,分步計算多得分。

          要注意步驟清晰,解、設、列、答齊全,書寫格式和單位、有效數字(要看清結果保留幾位小數)等都應規范。另外還要注意以下細節:

          化學方程式要寫完整;

          相對原子質量要用試卷上的,計算時一定要先化簡,再計算,至少計算兩次;

          題設中x不要帶單位,已知量要帶單位計算;

          答題過程中,題干中及前一問的數據可以直接使用,其他數據必須有計算過程。

          計算題的評分標準是分步給分的?!安蝗珪坏扔谌粫?,哪怕只寫對化學方程式也能得到一定的分數。切不可列一步到位的綜合算式,防止因計算結果出錯而多扣了應得分數。

          中考化學解題方法

          (一)最小公倍數法

          這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即:

          2KClO3==2KCl+3O2↑

          (二)奇偶配平法

          這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現,并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4),由此推知C2H2前2,式子變為:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最后配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可:

          2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

          (三)觀察法配平

          有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可:

          3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2


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